Question

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題．

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K．
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH₃；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程．
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為N、C、Mg（用元素符號表示）；③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O、HCl、HBr（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）0族元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬性強的與水反應(yīng)劇烈，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強；
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物為氨氣，非金屬性最強的非金屬形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，同周期非金屬性增強，同主族非金屬性減弱；
（3）元素③與④形成1：2型化合物為氧化鈉，形成的是離子化合物；
（4）原子半徑比較是電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性強弱；
（5）④兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，⑥形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉溶液．

解答 解：元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）0族元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性強的與水反應(yīng)劇烈，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強，則與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K，
故答案為：Ar； K；
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物為氨氣，分子式是NH₃，非金屬性最強的非金屬形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，同周期非金屬性增強，同主族非金屬性減弱，10種以上中其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO₄，
故答案為：NH₃；HClO₄；
（3）元素③與④形成1：2型化合物為氧化鈉，形成的是離子化合物，電子式形成過程為：，
故答案為：；
（4）原子半徑比較是電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為：N、C、Mg，③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性強弱，③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H₂O、HCl、HBr，
故答案為：N、C、Mg；H₂O、HCl、HBr；
（5）④兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，⑥形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)比較、周期表中同周期同主族遞變規(guī)律、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度中等．