2．下列關(guān)于常溫下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的敘述中正確的是（　�。�
A．二者分別與少量鄰羥基苯甲酸作用，所得產(chǎn)物相同
B．若將二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH較大
C．分別加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，二者產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為2.24L
D．若將二者分別加入1mL水中充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)至室溫后，只有后者有固體剩余

分析 A．Na2CO3與少量酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．相同條件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；
C．根據(jù)C元素守恒計(jì)算；
D．相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3．

解答 解：A．NaHCO3與少量鄰羥基苯甲酸作用生成二氧化碳，Na2CO3與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二者的產(chǎn)物不同，故A錯誤；
B．相同條件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以若將二者均配成0.1mol/L的溶液，后者的pH較大，故B錯誤；
C．常溫下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，分別加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，二者產(chǎn)生CO2均為0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為2.24L，故C正確；
D．相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以若將二者分別加入1mL水中充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)至室溫后，只有前者有固體剩余，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶解性、與酸的反應(yīng)、水解反應(yīng)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列能源不屬于一次能源的是（　�。�
A．風(fēng)力B．石油C．流水D．電力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>甲乙丙
A證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸碳粉溴水
B驗(yàn)證Cl2無漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條
C驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
D比較H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．p點(diǎn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；NH3分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體
B室溫下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向某溶液中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸，有無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，無淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題．

周期
族		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2 ①② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K．
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH3；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程．
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹、C、Mg（用元素符號表示）；③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O、HCl、HBr（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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