10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

分析 A、主族元素的金屬陽(yáng)離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)；
B、元素周期表中從 IIIB到 IIB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族；
C、稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，最外層電子數(shù)為8；
D、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

解答 解：A、原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但主族元素的金屬陽(yáng)離子的電子層數(shù)不等于該元素所在周期數(shù)，如鈉離子有2個(gè)電子層，但鈉在第三周期，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期表中從 IIIB到 IIB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族，為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故B正確；
C、稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有He（最外層2個(gè)電子）例外，故C正確；
D、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、同周期元素的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全還原為I2（s）和HCl（g）時(shí)，放出109kJ的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下：
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ICl中I顯-1價(jià)
B．HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個(gè)數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個(gè)數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl4，每個(gè)乙分子含有1個(gè)非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)ALMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．A、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．A在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列說(shuō)法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快產(chǎn)生氣體粒催化劑；
（2）冰箱中的食物可以保存較長(zhǎng)時(shí)間溫度；
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的鋅片分別在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)速率不同（氫離子的）濃度；
（5）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆固體的表面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．硫酸銨的電離方程式：Na2SO4═Na++SO42-
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH3分子的比例模型：

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