18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結構特點，則Y為O，結合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結構特點，則Y為O，結合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z＞X，則最高價氧化物對應水化物的酸性為W＞Z＞X，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．W為Cl，其單質氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素Y為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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8．下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵而且是非極性分子的是（　�。�
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9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質，且相對分子質量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質C的弱酸性溶液，C有很強的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質D和氧氣．
請回答下列問題：
（1）已知A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則A的結構式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質D和氧氣的化學方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定條件下，單質D與潮濕的Na2CO3反應只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N3C3O3Cl2Na）先與水反應，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標準狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學式是CuFeS2．

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6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應用．回答下列問題：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸氣的反應中，氧化產物為H2SO4（填化學式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取過程中反應器內c（Mn2+）、c（SO42-）隨時間的變化如圖1所示．導致反應速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn2+對反應2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化劑的作用加快反應速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg2+等重金屬離子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，則反應：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×1035 ．
（4）900℃時，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應的熱化學方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
則2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S2和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H2S分解過程各物質的物質的量隨時間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線是A（填字母），H2S分解制H2和S2反應的化學方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s內，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H2S的平衡轉化率為80%，硫化氫分解反應的平衡常數(shù)K=0.64．

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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負性從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
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D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（　�。�
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B．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子
D．三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

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10．下列說法錯誤的是（　�。�
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B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

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7．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
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D．汽油和水，苯和水，己烷和水

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8．下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可與甲苯的苯環(huán)或側鏈發(fā)生取代反應
B．1 mol乙烷和丙烯混合物完全燃燒生成3 molH2O
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-丙醇和2-丙醇
D．鄰二溴苯僅有一種空間結構，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

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