向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液中（　�。�
A、水電離出的H+大于水電離出的OH-濃度
B、c（H+）．c（OH-）乘積增大
C、酸性增強
D、H+，OH-濃度均增大
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B、根據(jù)水的離子積只受溫度影響進行判斷；
C、根據(jù)加入了硫酸氫鈉，溶液中的氫離子濃度增大判斷；
D、根據(jù)氫離子濃度增大及水的離子積不變進行判斷．
解答： 解：A、純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，故A錯誤；
B、溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鈉后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強，故C正確；
D、溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了水的電離的影響，注意溫度不變，水的離子積不變，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去硫酸根最適合的試劑是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B、1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、4.0g 金剛砂（SiC）中共含有共用電子對數(shù)是0.2NA
D、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發(fā)生的化學反應如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O      NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2 和 n mol NO 組成的混合氣體，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無氣體剩余，則此NaOH溶液濃度為（　�。�
A、
m
m/V 
mol?L-1
B、
2m
3m/V 
mol?L-1
C、
2(m+n)
3V 
mol?L-1
D、
m+n
V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的 質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜K+
B、共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si
C、分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D、共價鍵的鍵長：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉固體不導電，氯化鈉是非電解質(zhì)
B、銅絲可以導電，所以銅是電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、溶液中不可能存在：c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、若溶液中c（A-）=c（Na+），則溶液一定呈中性
D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、28B、29C、39D、40

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