下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)
B、銅絲可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，故氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．銅為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．二氧化碳溶于水能部分電離，但二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)
 
；
（2）乙醇的催化氧化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快
B、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D、Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液中（　�。�
A、水電離出的H+大于水電離出的OH-濃度
B、c（H+）．c（OH-）乘積增大
C、酸性增強(qiáng)
D、H+，OH-濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是（　�。�
A、對比等濃度的兩種酸的pH
B、對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率
C、對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量
D、對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、碳原子的成鍵方式多是有機(jī)物種類繁多原因之一
B、有機(jī)化合物都含有碳、氫元素
C、有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象
D、有機(jī)化合物都具有可燃性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O  Y極：2O2+4H2O+8e-=8OH-；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B、工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C、X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、所有原子中都有質(zhì)子、中子、電子三種微粒
B、由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H可以形成6種相對分子質(zhì)量不同的單質(zhì)分子
C、
 
1
1
H2、D2、T2互稱同位素
D、
 
1
1
H2、D2、T2分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但相同狀況下的密度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　�。�
A、第三周期非金屬元素對應(yīng)含氧酸的酸性從左到右都是依次增強(qiáng)
B、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C、離子化合物中陰、陽離子間存在靜電吸引力
D、短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊答案