Question

（1）氯化鋁水溶液呈

 

性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時(shí)pH

 

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（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）

 

．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的

 

．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na⁺）

 

2C（S^2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H⁺）

 

C（OH^-），原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中的硫離子水解顯堿性，根據(jù)離子濃度之間的大小關(guān)系來回答．

解答： 解：（1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；鹽酸；Al₂O₃．
（2）硫化鈉水溶液中因硫離子水解使溶液顯堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞2c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：＞；＜；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，溶液酸堿性判斷，蒸干溶液產(chǎn)物判斷，離子濃度大小比較等知識(shí)，題目較簡單．