已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平):Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
.A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.則A應(yīng)該屬于
 
(用字母代號填寫).
a.酸       b.堿        c.鹽      d.酸性氧化物     e.堿性氧化物
(2)一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)(濃H2SO4過量),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng),所得沉淀的質(zhì)量為
 
g. 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(可能填不滿).
 
,
 
,
 
考點:氧化還原反應(yīng)的計算
專題:計算題,氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)根據(jù)化合價變化來確定硫酸的作用,由反應(yīng)可知,二氧化硫,為氧化物,具有還原性;
(2)由反應(yīng)可知,生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成0.1molCuSO4和0.1molSO2
(3)反應(yīng)后所得到的溶液,含硫酸銅和硫酸,與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,結(jié)合硫酸根離子守恒計算.
解答: 解:(1)根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O,消耗的2mol硫酸一半做氧化劑,一半顯示酸性,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1,由反應(yīng)可知A為二氧化硫,為氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,
故答案為:1:1;d;
(2)由反應(yīng)可知,生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成0.1molCuSO4,其質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g,0.1molSO2的體積為
1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:16;2.24;
(3)反應(yīng)后所得到的溶液,含硫酸銅和硫酸,與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,由硫酸根離子守恒可知,反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為1.8mol×233g/mol=405.9g,
故答案為:405.9;Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓;Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
點評:本題考查濃硫酸和銅反應(yīng)及有關(guān)計算,注意稀硫酸與銅不反應(yīng),而題目中濃硫酸與銅反應(yīng)開始后,由于自身被消耗且生成水,很快就變成稀硫酸,不再與銅反應(yīng).所以(2)中1.8mol的硫酸沒被全消耗掉,不能用于計算,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移算出相應(yīng)量,(3)中反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅,離子守恒是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol二氧化碳的體積約為(  )
A、28LB、11.2L
C、22.4LD、5.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高.
(1)已知某反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1  若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
 
K2(填“>”“=”或“<”).
(2)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑.10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
,用氮氣表示的反應(yīng)速率:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):A.氯化鈉溶液;B.金屬鈉;C.氫氧化鈉晶體;D.硫酸鈉晶體;E.碳酸鈉晶體.請將它
們填充到下列橫線上. (填選項字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氯化鋁水溶液呈
 
性(填“酸”、“中”、“堿”),常溫時pH
 
7
(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)
 
.實驗室配制氯化鋁溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的
 
.把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(2)硫化鈉水溶液中:①C(Na+
 
2C(S2-)(填>或=或<,下同)②C(H+
 
C(OH-),原因是(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物,C為常溫下液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出.

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式
 
,A物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型
 
,B的電子式
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D+G→H
 
;F+J→B+C+I
 
;
(3)0.3mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
(4)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為
 
mL,
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
請完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1
 
K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
(填字母編號)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d.混合氣體的密度保持不變
(3)400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
,當(dāng)測
得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,該反應(yīng)的v(N2
 
v(N2)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( 。
A、NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
B、明礬凈水
C、泡沫滅火器的滅火原理
D、FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化需加入還原劑的是(  )
A、Cu→Cu2+
B、Fe2O3→Fe
C、KClO3→O2
D、H2SO4→BaSO4

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同步練習(xí)冊答案