【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

【答案】C

【解析】

由圖可知，實(shí)線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)n(NaOH): n(H2A)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)n(NaOH): n(H2A)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，以此解答該題。

A. 強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確，但不符合題意；

B. 由圖可知，當(dāng)n(NaOH): n(H2A)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，則溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正確，但不符合題意；

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)>c(H+)，則：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故錯(cuò)誤，但符合題意；

D. 由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由K2=(H+)c(A2)/c(HA)=c(H+)=1×107，故D正確，但不符合題意；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一個(gè)體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做__劑，過程B中Fe3＋做___劑。

（2）請(qǐng)按要求正確書寫：

①“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)”（離子方程式）：__；

②用CO還原Fe2O3（化學(xué)方程式）：__。

（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)的還原劑是__(填分子或離子符號(hào))。

②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示，下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。

（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。

（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下反應(yīng)(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

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同步練習(xí)冊(cè)答案