Question

5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 有2nmol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
• C． 生成$\frac{n}{6}$mol氧化產(chǎn)物
• D． 生成7nmolH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反應(yīng)中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，結(jié)合化合價的變化來解答．

解答 解：A.6mol電子轉(zhuǎn)移時4mol（NH₄）₂SO₄分解，則當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，故A錯誤；
B.$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，有$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{3}{4}$=$\frac{n}{2}$molS原子被還原，故B錯誤；
C．氮氣為氧化產(chǎn)物，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解時，生成$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{1}{4}$=$\frac{n}{6}$mol氧化產(chǎn)物，故C正確；
D.6mol電子轉(zhuǎn)移時生成7mol水，則當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，生成$\frac{7}{6}$nmolH₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子及物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．