15．下列物質(zhì)中不具有漂白性的是（　　）
A．NaClO溶液B．干燥的氯氣C．氯水D．次氯酸鈣溶液

分析 常見具有漂白性的物質(zhì)有次氯酸、臭氧、過氧化氫、二氧化硫、活性炭等，以此解答．

解答 解：A．NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成具有漂白性的次氯酸，ClO-+H2O?HClO+OH-，故A不選；
B．干燥的氯氣不具有漂白性，故B選；
C．氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故C不選；
D．次氯酸鈣具有強氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，ClO-+H2O?HClO+OH-，故D不選．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意把握常見具有漂白性物質(zhì)的種類和原理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法正確的是（　�。�
A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化產(chǎn)物D．生成7nmolH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了一套實驗方案．
學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計的方案中試劑A可以選用ab（填編號）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進行①洗滌、②烘干兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；
（3）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃咙S色至橙色，半分鐘不褪色時達到滴定終點，此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是0.98或97.85%（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？沒有做平行試驗取平均值．

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3．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應(yīng)的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實驗編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．為看到明顯的實驗現(xiàn)象，實驗藥品的取用越多越好
B．成功的化學(xué)實驗必須嚴格遵守操作規(guī)程并取得預(yù)期成果，未取得預(yù)期成果的實驗都是失敗的
C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學(xué)實驗依然會存在誤差
D．為節(jié)約時間，保證實驗順利進行，應(yīng)在所有的實驗步驟都完成后再進行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．m mol C2H2跟n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成p mol C2H4．將平衡的混合氣體完全燃燒后生成二氧化碳和水，所需氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾（　　）
A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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7．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C25H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負極．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2．220K時在全氟代戊烷溶劑中，Br2和O2反應(yīng)得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO3．用過量KI和鹽酸處理A生成I2，每摩爾A所產(chǎn)生的I2需5mol Na2S2O3才能與其完全反應(yīng)（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．則：
①A的化學(xué)式為BrO2A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式為6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中與F2反應(yīng)得到BrO2F，該物質(zhì)微熱后得到BrF3．如果BrF3與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③經(jīng)測定，液態(tài)BrF3在20°C時導(dǎo)電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離存在陰、陽離子．其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陽離子的是BrF2+陰離子是BrF4-（填離子符號）

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同步練習(xí)冊答案