Question

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是（　�。�

• A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
• B、已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物＞反應物
• C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，說明給出質(zhì)子能力：HSO₃^-＞HClO
• D、已知CaCO₃+SiO₂

  高溫  .

  CaSiO₃+CO₂↑，說明非金屬性：碳＞硅

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,反應熱和焓變

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、共價鍵鍵能越大，共價鍵越強，化合物越穩(wěn)定；
B、吸熱反應的正反應的活化能大于逆反應的活化能；
C、根據(jù)較強酸制較弱酸、較弱酸不能制較強酸分析；
D、碳的非金屬性大于硅．

解答： 解：A、共價化學物的穩(wěn)定性取決于共價鍵的強弱，共價鍵鍵能越大，共價鍵越強，化合物越穩(wěn)定，所以已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A正確；
B、吸熱反應的正反應的活化能大于逆反應的活化能，生成物的總能量大于反應物的總能量為吸熱反應，故B正確；
C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，說明亞硫酸的酸性大于HClO的酸性，HClO和Na₂SO₃不反應，說明HSO₃^-的酸性大于HClO的酸性，因此給出質(zhì)子能力：HSO₃^-＞HClO，故C正確；
D、碳的非金屬性大于硅，CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，該反應為高溫下的反應，不能用于判斷C和Si的非金屬性的強弱，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了鍵能、活化能、非金屬性的判斷和應用，涉及“較強酸制較弱酸、較弱酸不能制較強酸”的經(jīng)驗規(guī)律，題目難度中等，注意基礎知識的掌握和應用．