電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B、鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C、工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D、污水中存在反應(yīng)：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：活潑金屬電極做電解池的陽極，通空氣的一端是原電池的正極，連接的鐵做電解池的陽極，所以鐵電極本身放電；，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，二氧化碳（CO2）可以循環(huán)利用．以因?yàn)槲鬯膒H在5.0～6.0之間，所以陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，根據(jù)此分析解題．
解答： 解：A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正確；
B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向負(fù)極移動(dòng)，即X電極，故C錯(cuò)誤；
D．二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，而水呈酸性，方程式為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是（　�。�
A、溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B、溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物
C、Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子
D、以上說法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、水分子間的作用力強(qiáng)于分子內(nèi)的H-O鍵
B、形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、共價(jià)化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�
A、已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞HClO
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是（　�。�
A、萘的分子式：C10H8
B、三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-12和4.0×10．下列說法正確的是（　　）
A、T℃時(shí)，兩飽和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C、T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是
 
．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是
 
；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是
 
，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；X一Z一X的鍵角
 
109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為
 
，
以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．
該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是
 
．
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為
 
g/cm3．
（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)熱請(qǐng)回答如下問題：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?div id="twjfxhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
化學(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H
鍵能/kJ?mol-1 414.4 615.3 347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 

（4）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面幾組物質(zhì)，請(qǐng)將合適組號(hào)填寫在下表中
①和； ②和；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨； ⑤氕、氘與氚； ⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）．
類別 同系物 同素異形體 同分異構(gòu)體
組號(hào)
寫出②中兩物質(zhì)的命名
 
．

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