1．有A、B、C、D、E五種元素，A與C同周期，B、C、D、E原子的電子層數(shù)各不相同．A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素．下列說法正確的是（　�。�
A．D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物，只含離子鍵
B．元素A、B、C的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體，也可能是不同類型的晶體．如果B在A2B7CD分子中有四種不同的環(huán)境，則該分子不能與硫酸反應(yīng)
C．含E的某種離子的水溶液，滴加某種含A、C或A、C、D元素組成的離子的溶液，均可生成配合物
D．B與C形成的化合物其沸點(diǎn)一定高于A與B形成的化合物

分析 A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，應(yīng)為C元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，則B1中沒有中子，故B為H元素；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色，應(yīng)為N元素；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素，D為S元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素，E應(yīng)為Fe元素，合金中常含有C元素，以此解答該題．

解答 解：A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，應(yīng)為C元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，則B1中沒有中子，故B為H元素；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色，應(yīng)為N元素；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素，D為S元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素，E應(yīng)為Fe元素，合金中常含有C元素，
A．D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物為FeS2，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．C2H7NS分子有四種不同的環(huán)境，應(yīng)為CH2（SH）CH2NH2，含有氨基，可與硫酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有Fe3+的化合物可與KSCN或KCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C正確；
D．A與B形成的化合物可為烴，如含C原子數(shù)較多，則常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（假設(shè)溶液體積不變），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　　）
A．上述電解過程中銅轉(zhuǎn)移2mol電子B．電解后溶液中c（H+）為4mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．原混合溶液中c（K+）為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．的名稱是2，3-二甲基己烷
B．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，理論上該反應(yīng)的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍(lán)色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個相同基團(tuán)構(gòu)成，該基團(tuán)的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學(xué)鍵的種類為離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學(xué)成分為中學(xué)常見的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)．為分析其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發(fā)生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，經(jīng)分析，其中N2：CO2的體積比為1：3．
②將①反應(yīng)后的固體加足量的水溶解并過濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應(yīng)火焰呈紫色．
③操作②中還剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應(yīng)的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質(zhì)丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為KNO3，丙的電子式為．
（2）寫出此炸藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．
（3）引爆劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，引爆劑的作用是提供爆炸反應(yīng)發(fā)生所需的熱量．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是D．
A．KCl         B．K2CO3         C．Na2S           D．CuO
（5）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，探究丁在潮濕的空氣中被氧化的價態(tài)取樣，用鹽酸溶解后，將溶液分成兩份，一份滴加硫氰化鉀溶液，變紅，說明有Fe3+，另一份加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，有藍(lán)色沉淀說明有Fe2+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（　�。�
A．自來水廠常用氯氣給自來水消毒
B．澄清石灰可用于水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好，但有可能更加容易被腐蝕
D．加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，以確保人體對碘的攝入量，可預(yù)防甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺可以（選填“可以”、“不可以”）測定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
�。诎彼屑尤肼然@固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個潔凈的錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：
測定次數(shù)第一次第二次第三次
初始讀數(shù)（mL）0.400.900.00
終點(diǎn)讀數(shù)（mL）25.0521.0019.90
已知：相關(guān)反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且在30秒內(nèi)不褪去；
③實(shí)驗(yàn)測得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍(lán)解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)研究NaAlO2性質(zhì)時，往其中加入NaHCO3溶液時發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時發(fā)生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會含有Cu2O，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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同步練習(xí)冊答案