Question

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍(lán)色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個(gè)相同基團(tuán)構(gòu)成，該基團(tuán)的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學(xué)鍵的種類為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC₂O₄=Na⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，該原子不含中子，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍(lán)色，C的氫化物水溶液呈堿性，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，故E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，由原子序數(shù)可知D處于第二周期，故D為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，該原子不含中子，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍(lán)色，C的氫化物水溶液呈堿性，故C為N元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，故E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，由原子序數(shù)可知D處于第二周期，故D為O元素．
（1）C、N、O可分別與A形成18電子的化合物分別為C₂H₆、N₂H₄、H₂O₂，C₂H₆分子中碳原子與其連接另外個(gè)原子共面，選擇C-C單鍵可以使2個(gè)平面共面，故在同一平面最多的原子數(shù)為4，N₂H₄的電子式為，H₂O₂由兩個(gè)相同-OH構(gòu)成，該基團(tuán)的名稱是：羥基，
故答案為：4；；羥基；
（2）O和Na可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）H、C、O、Na能形成一種原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W為NaHC₂O₄，W的水溶液呈弱酸性，則W為NaHC₂O₄，該化合物的電離方程式：NaHC₂O₄=Na⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，
故答案為：NaHC₂O₄=Na⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，難度中等．