【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

C. 若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

【答案】D

【解析】試題分析：隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、因為K=T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K1＞K2；故B正確；C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動，所以v正＞v逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應(yīng)中應(yīng)加入沸石，其作用是；
②反應(yīng)中溫度計的位置是；
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學(xué)方程式： ．
（2）．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題： ①苯在常溫常壓下呈態(tài)．
②苯和甲烷中含碳量較高的是 ．
③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ． 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 ．
④寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：；負極反應(yīng)式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說法正確的是

A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B. 失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑

C. 還原劑被還原，氧化劑被氧化

D. 得到電子，化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問題：

①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時反應(yīng)達到平衡．此時測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為_______（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；

②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

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