Question

在含有4molHCl和1molMgSO₄的混合液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量n之間的關系如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、a→b時的沉淀的成分只有BaSO₄
• B、b→c時發(fā)生的離子反應為：H⁺+OH^-=H₂O
• C、d點時加入的Ba（OH）₂物質(zhì)的量為3mol
• D、d點后溶液離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺一定大于OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，
a→b時：1mol硫酸鎂中含有1mol硫酸根離子，完全轉化成硫酸鋇沉淀需要消耗1mol氫氧化鋇，說明加入1mol氫氧化鋇時，硫酸根離子完全沉淀，由于溶液中存在氫離b→c時：繼續(xù)加氫氧化鋇，與HCl反應，2molHCl消耗1mol氫氧化鋇，此時不會生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應的是氫離子與氫氧根離子反應；所以沉淀的質(zhì)量暫時不變；
b→c時：當加入的氫氧化鋇大于2mol后，氫離子完全反應，鎂離子開始與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，當加入3mol氫氧化鋇后，沉淀的質(zhì)量達到最大，
d→e時：氫氧化鋇過量，溶液中不再發(fā)生反應，據(jù)此分析．

解答： 解：由題意可知：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，
a→b時：1mol硫酸鎂中含有1mol硫酸根離子，完全轉化成硫酸鋇沉淀需要消耗1mol氫氧化鋇，說明加入1mol氫氧化鋇時，硫酸根離子完全沉淀，由于溶液中存在氫離b→c時：繼續(xù)加氫氧化鋇，與HCl反應，2molHCl消耗1mol氫氧化鋇，此時不會生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應的是氫離子與氫氧根離子反應；所以沉淀的質(zhì)量暫時不變；
b→c時：當加入的氫氧化鋇大于2mol后，氫離子完全反應，鎂離子開始與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，當加入3mol氫氧化鋇時，沉淀的質(zhì)量達到最大，
d→e時：氫氧化鋇過量，溶液中不再發(fā)生反應，
A．根據(jù)分析可知，a→b段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，故A正確；
B．b→c段表示的是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-→H₂O，故B正確；
C．當加入3mol氫氧化鋇時，沉淀的質(zhì)量達到最大，即d點時加入的Ba（OH）₂物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．d→e時，由于加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不確定，根據(jù)氫氧化鋇的化學式可知，溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能小于OH^-，有可能大于氫氧根離子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子反應，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義．