摩爾是（　　）
A、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國際單位制的一個基本物理量
D、表示6.02×1023個粒子的集體
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：摩爾是物質(zhì)的量的單位．
解答： 解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制中七個基本單位之一，1mol微粒約含有6.02×1023個粒子．
故選：A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾，題目非常基礎(chǔ)，注意物理量和單位的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）
A、碳酸氫鈉，醋酸
B、食鹽，酒精
C、硫酸，硫酸鎂
D、碳酸，碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在標準狀況下，6.72LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6g，該混合氣體中有
 
mol的CH4，
 
g的CO．
（4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+
 
mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A、溶液中c（SO42-）為0.1mol/L、c（CO32-） 為0.2mol/L
B、該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C、一定存在NH4+、K+，無法確定Cl-是否存在
D、實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C、11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D、通常狀況下，NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入水中
 
．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源；
 
．
（3）實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收：
 
．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會失效？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱
B、點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多
C、電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動
D、2pz軌道形狀為兩個橢圓球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
 10min20min30min40min50min60min 
3000C0.400.600.750.840.900.90 
5000C0.600.750.780.800.800.80 
（2）在3000C反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率
 

（3）5000C平衡常數(shù)K=
 

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為起始的一半．該條件下H2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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