Question

12．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活如圖所示裝置中：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，裝置中總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑．

Answer 1

分析 圖示為原電池裝置，結(jié)合電解質(zhì)溶液和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)判斷原電池負(fù)極，書(shū)寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極，正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極，電池反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極，正極反應(yīng)為氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，鎂為正極，電極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，裝置中總反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題原電池原理、電極反應(yīng)書(shū)寫、電池的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確電極反應(yīng)式的書(shū)寫方法是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度不大．