11．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．硫酸酸性大于磷酸
B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水
D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量；
D．同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，不能用元素周期律解釋，故C選；
D．同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，能用元素周期律解釋，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．增加壓強(qiáng)B．升高溫度C．不斷攪拌D．升溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
B．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka=Kb
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
D．若c1=0.3mol•L-1，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧兹┡c水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學(xué)式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（　�。�
A．可用Cl2和NaClO3制備ClO2，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2-，可用FeSO4來除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②常溫常壓下，8gCH4含有的電子數(shù)為5NA
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CCl4所含的原子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過量，即不足時(shí)和足量時(shí)兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時(shí)；
（2）NaOH溶液足量時(shí)．

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