20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

分析 A、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡正向移動(dòng)，但每種氣體的濃度都比原平衡大；
B、容器體積不變，充入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)；
C、反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$判斷；
D、可逆反應(yīng)不能反應(yīng)到底，所以充入1molN2和3molH2平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ．

解答 解：A、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，據(jù)勒夏特列原理，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷急仍胶獯螅蔄正確；
B、容器體積不變，充入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)不能反應(yīng)到底，所以充入1molN2和3molH2平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)、反應(yīng)容器中氣體密度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．硫酸酸性大于磷酸
B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水
D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀鹽酸     f．Ba（OH）2
g．固體純堿    h．稀豆?jié){    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
所屬類(lèi)別混合物堿溶液膠體電解質(zhì)
物質(zhì)編號(hào)①②③④⑤
（2）在上述d、e、g、j四種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有e、j（填編號(hào)，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會(huì)刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒）離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）反應(yīng)生成4mol NH3（氣）放出QkJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q(mào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強(qiáng)P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是②＞①＞③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會(huì)引起下列離子濃度減小的是（　�。�
A．HCO3-B．Cl-C．NH4+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/mol
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ•mol-1
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ•mol-1
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol
（3）已知降低溫度，可將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A

（4）反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m+n＞p（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆向方向移動(dòng)．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣 態(tài)．

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