16．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（　�。�
A．可用Cl2和NaClO3制備ClO2，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2-，可用FeSO4來除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)

分析 A．Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)；
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．電荷不守恒；
D．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．

解答 解：A．Cl2和NaClO3制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，則n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2，故A正確；
B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O，故B正確；
C．電荷不守恒，應(yīng)為ClO2-+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．ClO2作為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請(qǐng)回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第①（填序號(hào)）步，請(qǐng)說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)．
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個(gè)．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．硫酸酸性大于磷酸
B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水
D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀鹽酸     f．Ba（OH）2
g．固體純堿    h．稀豆?jié){    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
所屬類別混合物堿溶液膠體電解質(zhì)
物質(zhì)編號(hào)①②③④⑤
（2）在上述d、e、g、j四種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有e、j（填編號(hào)，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會(huì)刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒）離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強(qiáng)P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

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