Question

14．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）
• B． 向1L 1mol/L  的KOH熱溶液中通入一定量的Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：
  c （K⁺）+c （H⁺）=6c （ClO₃^-）+2c （ClO^-）+c （HClO）+c （OH^-）
• C． 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （HCN）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． 若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全生成BaSO₄、NH₃•H₂O、H₂O，NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，溶液顯堿性；
B．向1L 1mol/L 的KOH熱溶液中通入一定量的Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液，反應(yīng)為：4Cl₂+8KOH=6KCl+KClO+KClO₃+4H₂O；
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，得到等濃度的NaCN和HCN，所得溶液呈堿性說明酸電離大于CN^-離子的水解；
D．若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，溶液中電荷守恒分析判斷；

解答 解：A.0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全生成BaSO₄、NH₃•H₂O、H₂O，NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，一水合氨電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度為；c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （SO₄^2-），故A錯誤；
B．電荷守恒：c （K⁺）+c （H⁺）=c（Cl^-）+c （ClO₃^- ）+c （ClO^- ）+c （OH^- ），得失電子守恒：c（Cl^- ）=5c （ClO₃^- ）+c （ClO^- ）+c （HClO），將電子守恒等式代入上式c （K⁺）+c （H⁺）=6c （ClO₃^-）+2c （ClO^-）+c （HClO）+c （OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，得到等濃度的NaCN和HCN，所得溶液呈堿性說明酸電離大于CN^-離子的水解在離子濃度大小為：c （HCN）＞c （Na⁺）＞c （CN^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C錯誤；
D．若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中電荷守恒：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒分析，反應(yīng)后溶液中微粒的濃度大小比較，注意氧化還原反應(yīng)電子守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．