3．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A錯誤；
B．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c（H+）：B＜C＜A，故C錯誤；
D．定量分析可知，D點溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），即2c（Na+）=3c（Cl-），故D正確；
故選D．

點評 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”．下列說法錯誤的是（　�。�
A．雞屎礬中含有極性共價鍵
B．銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
B．向1L 1mol/L  的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：
c （K+）+c （H+）=6c （ClO3-）+2c （ClO-）+c （HClO）+c （OH-）
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷定，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　�。�
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z和Y形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．水中加入明礬，可以起到殺菌消毒的作用
B．氧化鋁中加入冰晶石，可以起到降低熔點的作用
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
D．食品包裝袋中放入生石灰，可以起到防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．
Ⅰ．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積．
（2）裝置B中的試劑是NaOH溶液．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90%，則其中可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．

（4）操作①中加入鹽酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）操作②中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
（6）若上述操作①中用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生．對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c（H+）過大導(dǎo)致白色沉淀溶解．
  為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀．
猜想二：c（Cl-）過大導(dǎo)致白色沉淀溶解．
[資料顯示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立．

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