5．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

分析 X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；
Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，據(jù)此判斷即可．

解答 解：X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，
A．X、Y分別為C、O，水分子間存在氫鍵，則水的沸點較高，常溫下呈液態(tài)，但是C的氫化物是烴，有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，所以X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑：Mg＞S＞C＞O，故B錯誤；
C．X2H4與H2W分別為C2H4與H2S，乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應，硫化氫能夠被溴水氧化，褪色原理不相同，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于短周期中金屬性Na最強，故NaOH堿性最強，不是氫氧化鎂，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，A為易錯點，注意氫鍵對沸點的影響，也要注意C的氫化物和C的氣態(tài)氫化物的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論有錯誤的是（　　）
操作現(xiàn)象結論
A向試管中的無色溶液內滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中是否含有NH4+
B加熱盛有銅與濃硫酸的試管，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，直接向試管中加入適量水白色固體溶解，溶液變藍色白色固體為無水硫酸銅
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．回答下列問題：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的最簡式為C6H14其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3
（2）相對分子質量為44的烷烴的分子式為C3H8，1mol該烷烴分子中含有的共價鍵的數(shù)目為10
（3）碳、氫原子個數(shù)比為2：5的烷烴分子式為C4H10標準狀況下，4.48L該烷烴完全燃燒所消耗的O2的體積是29.12L
（4）某烷烴含有200個氫原子，那么該烷烴的相對分子質量是1388．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”．下列說法錯誤的是（　�。�
A．雞屎礬中含有極性共價鍵
B．銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的單質是一種重要半導體材料．
Y
QWXZ
請按要求回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：酸性強弱；HClO4＞H3PO4，或穩(wěn)定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半徑由大到小依次是（填元素符號）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W與Z形成的化合物電子式為．
（3）將Z的單質通入到含等物質的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；則Na2Y（s） 轉變?yōu)镹a2Y2（s）的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進行．
將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反應的化學方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R（OH）2]的值為4.0×l0-12，則R（OH）2飽和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“8.12”天津港特大爆炸事故中，現(xiàn)場存有大量危險品氰化鈉（NaCN），CN-能與人體血紅蛋白中的Fe2+結合，因而有劇毒，泄露的氰化鈉可通過噴灑雙氧水的方式來處理．試回答下列問題：
（1）已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出其電子式：．
（2）NaCN溶液顯堿性，原因是：CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（3）用雙氧水處理氰化鈉時生成一種常見酸式鹽和一種常見的堿性氣體，寫出該反應的化學反應方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．苯氧布洛芬鈣是解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍．如圖是以苯乙酮為原料合成苯氧布洛芬鈣的路線．

已知：①
②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
（1）原料的化學式為C8H8O，該有機物核磁共振氫譜有4種吸收峰，該分子共平面的碳原子至少有7個．
（2）有機物A、E的結構簡式分別為、．
（3）反應③、④的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（4）寫出F與乙醇在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式．
（5）下列說法正確的是BD．
A．A能與新制的Cu（OH）2溶液反應生成磚紅色沉淀
B．1mol B完全燃燒消耗16mol O2
C．C能發(fā)生消去、取代、氧化、加聚反應
D．F能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體
（6）滿足下列要求的F的同分異構體有18種，寫出其中一種的結構簡式．
①O原子連接兩個苯環(huán)，其中一個苯環(huán)上還有1個支鏈；　②能發(fā)生水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
B．向1L 1mol/L  的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：
c （K+）+c （H+）=6c （ClO3-）+2c （ClO-）+c （HClO）+c （OH-）
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．水中加入明礬，可以起到殺菌消毒的作用
B．氧化鋁中加入冰晶石，可以起到降低熔點的作用
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
D．食品包裝袋中放入生石灰，可以起到防止月餅等富脂食品氧化變質的作用

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