13．鋅一銅一稀硫酸的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，正確的是（　�。�
①鋅片溶解32.5g②溶液PH變�、坫~片析出l gH2④e-從鋅流向銅再經(jīng)過(guò)溶液，最后回到鋅．
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 轉(zhuǎn)移電子
65g                         2g     2mol
x                              y      1mol
x=32.5g
y=1g
氫離子濃度減小，pH增大，電子不能通過(guò)溶液，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液和過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．沸點(diǎn)：XH3＜WH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGHR
4B
（1）這九種元素分別為ANa、BK、CMg、DAl、EN、FO、GS、HCl、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列有八種物質(zhì)：①CH4�、贑H3CH2OH�、跱2�、蹾Cl　⑤CO2⑥CH3CH3
⑦C2H4�、郈2H2．請(qǐng)按要求回答下列問題（填寫編號(hào)）：
（1）只有σ鍵的有①②④⑥，既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有極性鍵的化合物有①④⑤，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有雙鍵的有⑤⑦，含有叁鍵的有③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化過(guò)程中，各種物質(zhì)破壞的作用力不正確的是（　�。�
選項(xiàng)變化過(guò)程破壞的作用力
A干冰升華分子間作用力
B鈉熔化金屬鍵
C氫氧化鈉的溶解離子鍵
D水汽化共價(jià)鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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