Question

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
• C． W與Y可形成一種硬度很大的化合物
• D． W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則X為Be或Al，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，應(yīng)為Cl元素，W和Y同主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，如X為Be，則W、Y的最外層電子數(shù)為$\frac{18-7-2}{2}$=4.5，不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點(diǎn)，則X應(yīng)為Al，W、Y的最外層電子數(shù)為$\frac{18-7-3}{2}$=4，則W為C、Y為Si元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．非金屬性Cl＞C，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)，若不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故B錯(cuò)誤；
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC，為原子晶體，故C正確；
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，均為共價(jià)化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D中氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大．