Question

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Ca²⁺＞Cl^-＞S^2-
• B． 第一電離能：Si＞C＞N
• C． 電負性：F＞S＞Mg
• D． 熱穩(wěn)定性：CH₄＞H₂S＞NH₃

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．同周期，從左向右第一電離能增大，同族元素自上而下，第一電離能逐漸減小；
C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減弱；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．S^2-、Cl^-、Ca²⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺，故A錯誤；
B．同族元素自上而下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能C＞Si，同周期，從左向右第一電離能增大，因此第一電離能N＞C，所以第一電離：N＞C＞Si，故B錯誤；
C．F是電負性最強的元素，同周期自左到右，電負性逐漸增強，因此電負性F＞S＞Mg，故C正確；
D．非金屬性N＞S＞C，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則應(yīng)為NH₃＞H₂S＞CH₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．