14．確定溶液中存在NH4+的方法（用文字?jǐn)⑹觯┫蛉芤豪锏渭訚釴aOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液里含有NH4+．

分析 檢驗(yàn)銨根離子，通常加入強(qiáng)堿溶液加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：檢驗(yàn)銨根離子的方法為：向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，如果溶液變藍(lán)，則待測液中肯定含有NH4+，
故答案為：向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液里含有NH4+．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，明確檢驗(yàn)銨根離子的操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＜c
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d
C．單質(zhì)沸點(diǎn)：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ是制備液晶材料的中間體之一，分子式為：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）E的分子式為C4H8O2，所含官能團(tuán)名稱為羧基．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件結(jié)構(gòu)共18種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．
J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質(zhì)病，其中正確的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，用NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實(shí)驗(yàn)窒中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH3與NaClO反應(yīng)制備肼（N2H4）的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據(jù)（2）中反應(yīng)②計(jì)算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的透明離子組是（　�。�
A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-

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