碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                。
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。

（15分）
（1）3   2   8  H2SO4   3   2   2   8 （3分，填上H2SO41分，配平2分。）
K2Cr2O7（1分），CO2（1分）
（2）①CH3OH(g)+3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=－651kJ·mol－1（2分）
②i）270℃（2分）   ii） 4 L2 /mol2（2分，沒單位不扣分）
③增大H2的濃度（2分）；增大了0.1 mol?L－1（2分

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。   
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有__________性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。
（2）棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，配平并補充完整下列反應方程式：
______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為__________。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，每生成1mol Cl2轉移電子的物質的量為__________。
③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：①上述反應中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。
②
則斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中
H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（18分）某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應。
（1）該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學對Cl2與FeBr2溶液的反應進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩通入100 mLCl2（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲：設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現(xiàn)象和結論）。
方案乙：設計對比實驗驗證氧化性順序

根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應，寫出反應的離子方程式：________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO2粉末 
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L一1；
b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果
③判斷丙方案的實驗結果       (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO3會轉化為更難溶的MnCO3)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將               轉移到        中。
(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質。
   
實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應的化學方程式是                              。
（2）飽和食鹽水的作用是                                    。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖。
（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想：
�。甆aClO把Na2SO3氧化了           ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是         （填序號）。
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          （填化學式）。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。

可能影響因素
 		實驗操作
 		預期現(xiàn)象和結論
 
溶液的酸堿性
 		取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。
 		棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。
 
鹽的濃度
 		                          
                          
 		                          
                          
 
         
 		                          
                          
 		                          
                          
 
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案