為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（1）A F E C D B （2）乙裝置，看到澄清石灰水變渾濁，丙看到品紅溶液不褪色（3）除掉二氧化硫    C+H2SO4（濃）=CO2+H2O+SO2

解析試題分析：碳與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫和水，而二氧化碳與二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以要驗(yàn)證二氧化碳，一定要先排除二氧化硫的影響，而二氧化硫具有還原性，所以可以用具有氧化性的高錳酸鉀溶液除去。因此先連接高錳酸鉀。而除雜，氣體的流向應(yīng)是長進(jìn)短出。通過高錳酸鉀溶液后，要驗(yàn)證二氧化硫是否被完全除掉，因此可通過品紅溶液來驗(yàn)證。若二氧化硫已除盡。則品紅溶液不會(huì)褪色、
考點(diǎn)：考查濃硫酸強(qiáng)氧化性的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是   。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為   。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =     。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有   。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是   。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                。
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2 ＋ 6OH﹣ 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內(nèi))
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，  則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。

a、               b、             c、                 d、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題16分）Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：
R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）I．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應(yīng)中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )

A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中E裝置名稱是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號(hào)）。
①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2
(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式             。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是        。
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是        ，     。
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象             。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為____克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
7．54
15．08
35．00
二氧化硫的體積/L
0．672
1．344
2．688
硫的質(zhì)量/g
0．80
1．60
3．20
 
（3）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)
（4）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案