19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

分析 A．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，結合1個二氧化硫含有1個硫原子解答；
B．依據(jù)m=nNAM計算解答；
C．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量，結合1個氮氣分子含有2個氮原子解答；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．A.64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的硫原子的個數(shù)為NA，故A錯誤；
B．NA個氧分子質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為32g，NA個氫分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為2g，質(zhì)量比等于16：1，故B正確；
C.28g氮氣N2 的物質(zhì)的量為1mol，所含的氮原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；
D．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物LiI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于“化學與健康”的說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為還原反應，b反應生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結構簡式．
（3）C與A互為同分異構體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為8.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如．電池總反應為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學能轉化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．有機化合物之間的轉化關系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構體共有3種（不考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變了  B．c（CO）不變了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減��；②再通入CO不變．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16族

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