7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

分析 鐵不與氫氧化鈉溶液反應，只有Al參與反應，氫氧化鈉過量，鋁被完全溶解，過濾后濾渣為Fe，加熱后生成Fe2O3，原ωg為Fe、Al，最后得到的ω g固體為Fe2O3，則Fe2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)就等于原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，鋁被完全溶解，過濾后濾渣為Fe，加熱后生成Fe2O3，
原ωg為Fe、Al，最后得到的ω g固體為Fe2O3，則Fe2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)就等于原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)，
所以原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烴結(jié)構(gòu)式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個，共線的碳原子最多有6個．
（4）鍵線式表示的分子式C6H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bde（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設該過程中所有液體進出口密閉）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
CCO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末
DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）
A．x=4B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平衡濃度是2.8mol/LD．平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對電子最多的原子．請回答下列問題：
（1）上述元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）．A基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）科學家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是sp3
（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F（AB）6，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[Cr（CN）6]3-．
（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應的化學方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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