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9．Cyrneine A對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效．可用香芹酮經過多步反應合成．下列說法正確的是（　�。�
A．香芹酮化學式為C9H12O
B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別

分析 由有機物結構簡式確定有機物的分子式，香芹酮含有碳碳雙鍵，Cyrneine A分子含有碳碳雙鍵、醛基以及羥基，結合烯烴、醛以及醇的性質確定有機物的性質，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)有機物的結構簡式并結合鍵線式的結構特點可知，香芹酮的化學式為C10H14O，故A錯誤；
B．Cyrneine A分子含有碳碳雙鍵、醛基以及羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，所以A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、消去反應，故B正確；
C．香芹酮和Cyrneine A分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．都不含有酚羥基，用過氯化鐵溶液不能鑒別，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構和性質，是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，意在考查學生對官能團與物質性質的關系及常見的有機反應類型的判斷能力．試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導．該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結構和性質，靈活運用即可．有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B．增大反應物濃度能夠增加活化分子的百分數(shù)
C．加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應發(fā)生化學反應
D．壓強影響所有化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發(fā)生反應的化學方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實驗過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應，有部分乙醇和濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應的發(fā)生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產生白色沉淀 氯氣與水反應的產物中含有Cl-
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？實驗Ⅰ結論不合理，實驗Ⅱ結論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質都能使碘離子生成碘單質，從而無法確定哪種物質使溶液變藍；實驗Ⅱ結論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來的氯化氫產生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，請寫出操作步驟關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過量的NaOH溶液中，充分反應后得到5.8克沉淀．請問原混合物中AlCl3為多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C．標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機物A結構中含氧官能團的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機物D的結構簡式為，反應③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉化為E
（4）反應④的反應物  很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應
③能和氫氧化鈉溶液反應
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應試劑}^{反應試劑}$B …$→_{反應試劑}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質一定為Fe3+的是（　�。�
A．加入足量氫氧化鈉溶液后產生的渾濁不溶解
B．用pH試紙檢驗呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液變血紅色
D．溶液顯淺黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）管道工人曾用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．發(fā)生的反應如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反應中用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：2；當氯氣管道漏氣時發(fā)生的現(xiàn)象是冒白煙
（2）碳的各類物質之間存在如下關系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各類物質之間也存在如下相似關系：C12-C12O-HClO-NaClO．則C12O屬于酸性氧化物（按性質分類），括號中物質的化學式為HClO；C12O與水反應的化學方程式為C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應，可表現(xiàn)出與（（1）反應中的C12相同的性質，該性質是氧化性；CuO與NH3在加熱條件下反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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