4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

分析 A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．熔融狀態(tài)硫酸氫鉀電離出硫酸氫根離子和鉀離子．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-；6.8g，6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)�，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$HSO3-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效．可用香芹酮經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．香芹酮化學(xué)式為C9H12O
B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．香芹酮和Cyrneine A可以通過(guò)氯化鐵溶液鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極電池反應(yīng)　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)蓄電池陰極電極反應(yīng)　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來(lái)電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)20mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（　　）
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不會(huì)列人首要污染物的是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案