Question

12．100mL 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液和50ml 0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�[提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.25 mol•L^-1
• D． 0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質的物質的量，進而計算各自含有SO₄^2-離子物質的量，兩溶質含有的SO₄^2-的物質的量之和為混合溶液中SO₄^2-離子的物質的量，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來計算SO₄^2-離子的物質的量濃度．

解答 解：Na₂SO₄的物質的量為 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO₄^2-）=為0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃的物質的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，
所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，
混合后溶液的體積可以粗略認為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質的量濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．