17．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是9：5；
（2）當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每產(chǎn)生1mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是2mol；
（4）反應(yīng)消耗的水是C
A．全部被氧化    B．全部被還原    C.$\frac{2}{5}$被氧化    D.$\frac{2}{5}$被還原．

分析 反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故答案為：9：5；
（2）反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時，被氧化的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，則當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol，故答案為：$\frac{1}{18}$mol；      
（3）每產(chǎn)生1mol O2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2 mol；     
（4）由可知，5molH2O參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑被氧化，即反應(yīng)消耗的水是$\frac{2}{5}$被氧化，故答案為：C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷Cl、O元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（6）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-
D．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列幾組判斷均正確的是（　�。�
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互為同位素 ②和為同一物質(zhì)③和為同分異構(gòu)體④O2和O3互為同素異形體⑤和為同系物 ⑥和為芳香化合物（　　）
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某物質(zhì)在一定條件下按下式分解2A=（加熱）B↑+2C↑+D↑測得生成的混合氣體的質(zhì)量在相同條件下是同體積氫氣的15倍，則A的摩爾質(zhì)量為60g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變．①負極反應(yīng)為：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作時熔融體中的碳酸根離子向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經(jīng)分析A 的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H外，它還含有一個鹵原子，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C 反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互為同分異構(gòu)體，B1 的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2 互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：
①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式：；B1 的分子式為C6H8．
（2）反應(yīng)④的化學方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式．
（4）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有2種．
①含有三個甲基；   ②能與NaHCO3 反應(yīng)；   ③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（5）設(shè)計實驗驗C 中所含有的非氧官能團取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解

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