Question

17．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是9：5；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Cl₂的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每產(chǎn)生1mol O₂時(shí)，被氧元素還原的Cl₂的物質(zhì)的量是2mol；
（4）反應(yīng)消耗的水是C
A．全部被氧化    B．全部被還原    C.$\frac{2}{5}$被氧化    D.$\frac{2}{5}$被還原．

Answer 1

分析 反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故答案為：9：5；
（2）反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Cl₂的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol，故答案為：$\frac{1}{18}$mol；      
（3）每產(chǎn)生1mol O₂時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2 mol；     
（4）由可知，5molH₂O參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑被氧化，即反應(yīng)消耗的水是$\frac{2}{5}$被氧化，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷Cl、O元素的化合價(jià)，題目難度不大．