7．下列情況下，反應速率相同的是（　　）
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

分析 A．氫離子濃度相同；
B．接觸面積不同；
C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同；
D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行．

解答 解：A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A正確；
B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應速率不同，故C錯誤；
D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的離子方程式
（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某微粒的結(jié)構示意圖為它表示（　�。�
A．鈉離子B．氧離子C．氖原子D．氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為H2S+I2=2H++2I-+S↓，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H2S完全反應，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．⑦⑧B．⑤⑦C．①②③D．④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
B．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D．石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2（OH）2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
電解質(zhì)  濃鹽酸     純堿      膽礬溶液         鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
D．混合氣體密度保持不變

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