Question

14．已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的平衡常數(shù)：
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g） K^Θ（1）=0.80
（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g） K^Θ（2）=1.8×10⁴
計(jì)算反應(yīng)4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K^Θ．

Answer 1

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式．

解答 解：平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，
反應(yīng)（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g）平衡常數(shù)K_（1）=$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{\;}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（S{\;}_{2}）}$，
反應(yīng)（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）平衡常數(shù)K_（2）=$\frac{c（H{\;}_{2}S）{c}^{2}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{3}（H{\;}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2）}}$，
反應(yīng)（3）4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）   平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{\;}_{2}）{c}^{4}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（H{\;}_{2}）{c}^{2}（SO{\;}_{2}）}$，
反應(yīng)2×（2）-2×（1）=反應(yīng)（3），所以K=$\frac{{{K}^{2}}_{（2）}}{{{K}^{2}}_{（1）}}$=$\frac{（1.8×10{\;}^{4}）^{2}}{0.80{\;}^{2}}$=5.06×10⁸，
答：反應(yīng)4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K^Θ 為5.06×10⁸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，和平衡常數(shù)的書(shū)寫、及綜合應(yīng)用，難度不大．