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9．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．反應生成碳酸氫鈣、HClO；
C．使SO42-完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，不符合離子的配比；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B正確；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故C錯誤；
D．酸性溶液中KIO3與KI反應的離子反應為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應及氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將20g NaOH溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后，溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，1.7g NH3的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO．在下列反應中，其中有機反應物發(fā)生的反應類型與乙烯相同的是（　�。�
①乙醛轉化為乙醇�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t�、垡胰┑你y鏡反應�、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、咭宜嵋阴A性條件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列反應在1362K時的平衡常數：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
（2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
計算反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在該溫度時的平衡常數KΘ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數為（　�。�
A．$\frac{1}{\sqrt{a}}$B．$\sqrt{a}$C．$\frac{1}{2}$aD．$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工廠的廢渣中含NaCl、Mg （ OH）2、CaCO3、BaCO3等，為實現變廢為寶，設計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂．
在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌．
（1）攪拌的作用是為使反應充分進行，其化學原理為使Mg（OH）2、BaCO3轉化為硫酸鹽，且攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3右移；
（2）經過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的MgO、MgCO3或Mg（OH）2 （填化學式）．
（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)濃縮結晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大 （“大”或“小”）． 結晶槽中硫酸鎂結晶的方法為冷卻結晶．
（4）為了檢驗所得 MgSO4•7H2O 是否純凈，具體的操作為用洗凈的鉑絲蘸取洗凈槽中的最后清液，在酒精燈上灼燒，如果顯黃色，則所得MgSO4•7H2O不純凈，如果不顯黃色，則所得MgSO4•7H2O純凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O4（無色）?2NO2（紅綜色），其能量變化示意圖如下，則關于該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，混合氣體的顏色變淺
C．反應體系中加入催化劑對反應熱是有影響
D．在反應體系中加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小

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