Question

2．天律港爆炸時泄漏出NaCN，在檢測水中的CN^-時，可用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣．某實驗小組用如圖裝置進行實驗，以測定CN^-的濃度．
反應(yīng)原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
（已知：二氧化氯易溶于水，與堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽）

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）根據(jù)氣體由左至口，儀器接口的順序為c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去生成的混合氣體中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
（5）若取含CN^-的污水樣品1000mL進行試驗，量氣管前后讀數(shù)如圖所示（氣體體積折算為標準狀況下的體積），則該實驗中測得的CN^-的濃度6.5mg•L^-1，若量氣后讀數(shù)如圖3，則該實驗中測得的CN^-濃度將偏高（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 根據(jù)題意，用NaClO₂和HCl反應(yīng)制得ClO₂，用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣，將生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否吸收干凈，再用排水法測得氮氣的體積，根據(jù)氮元素守恒可計算出CN^-的濃度，
（1）根據(jù)裝置圖可知A的儀器名稱；
（2）根據(jù)上面的分析可知儀器的連接順序；
（3）二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣，為了測得氮氣的體積，要除去生成的混合氣體中的二氧化碳，要用氫氧化鈉溶液；
（4）用澄清石灰水可以檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡；
（5）根據(jù)圖示可知，收集得的氣體體積為10.0mL-7.2mL=2.8mL，所以氮氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10^-4 mol，根據(jù)氮元素守恒可知CN^-的物質(zhì)的量，進而確定CN^-的濃度，如果量氣后讀數(shù)仰視刻度線，則讀得的氮氣的體積偏大，據(jù)此分析；

解答 解：根據(jù)題意，用NaClO₂和HCl反應(yīng)制得ClO₂，用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣，將生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否吸收干凈，再用排水法測得氮氣的體積，根據(jù)氮元素守恒可計算出CN^-的濃度，
（1）根據(jù)裝置圖可知A的儀器名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）根據(jù)上面的分析可知儀器的連接順序為：c接g，h接e，d接a，b接f，
故答案為：c接g，h接e，d接a，b接f；
（3）二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣，為了測得氮氣的體積，要除去生成的混合氣體中的二氧化碳，要用氫氧化鈉溶液，所以裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液，
故答案為：氫氧化鈉溶液；除去生成的混合氣體中的二氧化碳；
（4）用澄清石灰水可以檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡，
故答案為：檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡；
（5）根據(jù)圖示可知，收集得的氣體體積為10.0mL-7.2mL=2.8mL，所以氮氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.8mL}{22.4L/mol}$=1.25×10^-4 mol，根據(jù)氮元素守恒可知CN^-的物質(zhì)的量為2.5×10^-4 mol，所以CN^-的濃度為$\frac{2.5×10{\;}^{-4}mol×26g/mol}{1L}$=6.5mg/L，如果量氣后讀數(shù)仰視刻度線，則讀得的氮氣的體積偏大，會導(dǎo)致實驗中測得的CN^-濃度將偏高，
故答案為：6.5；偏高．

點評 本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、對實驗原理與裝置理解與評價、閱讀獲取信息的能力等，難度中等，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用分析解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識．