2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可使蛋白質(zhì)變性，故可浸制標(biāo)本
B．海水提取溴、煤的液化、純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變化
C．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高
D．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

分析 A．甲醛可使蛋白質(zhì)變性；
B．海水提取溴是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2；煤炭液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇；堿性物質(zhì)促進(jìn)油脂水解，純堿水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，從而促進(jìn)油脂水解；
C．原電池中，電解質(zhì)濃度越大，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度越大；
D．Li屬于第IA族元素，其密度較小，也較活潑．

解答 解：A．福爾馬林的主要成分為甲醛，甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制標(biāo)本，故A正確；
B．海水提取溴是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2；煤炭液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇；
堿性物質(zhì)促進(jìn)油脂水解，純堿水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，從而促進(jìn)油脂水解，這幾個(gè)變化都有新物質(zhì)生成，所以都發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；
C．鋼鐵在海水中的腐蝕更容易是因?yàn)楹Ｋ杏须娊赓|(zhì)，導(dǎo)致電流強(qiáng)度增大，腐蝕加快，故C錯(cuò)誤；
D．Li屬于第IA族元素，其密度較小，Li原子最外層有1個(gè)電子，所以易失電子，其金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，是理想的電池原理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)變化及物理變化、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理、化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．
編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸和儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄露．若儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯(cuò)誤的是（　　）
A．將人群向低處疏散B．將人群逆風(fēng)向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地點(diǎn)撒一些石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．天律港爆炸時(shí)泄漏出NaCN，在檢測(cè)水中的CN-時(shí)，可用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮?dú)猓硨?shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN-的濃度．
反應(yīng)原理：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
（已知：二氧化氯易溶于水，與堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽）

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）根據(jù)氣體由左至口，儀器接口的順序?yàn)閏接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去生成的混合氣體中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否除盡
（5）若取含CN-的污水樣品1000mL進(jìn)行試驗(yàn)，量氣管前后讀數(shù)如圖所示（氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的CN-的濃度6.5mg•L-1，若量氣后讀數(shù)如圖3，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的CN-濃度將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-．CO32-
B．c（OH-）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）乙酸中能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2的官能團(tuán)名稱是：羧基．
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A時(shí)，v正＞v逆
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)：M＜N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制450mL 0.1moL/L NaOH溶液需要稱量多少克NaOH固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)堿性鋅錳電池的敘述不 正確的是（　�。�
A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極
B．電解質(zhì)是KOH溶液
C．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．它的能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池高

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