(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動(dòng),隨之消失,溶液變紅 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | (D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w |
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | (E)生成白色膠狀沉淀,后來(lái)沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 | (F)生成淡黃色沉淀 |
(2) 試管、酒精燈、膠頭滴管
(3) B、F、A、D、C、E
(4)金屬性: Na > Mg > Al 非金屬性: Cl > S
(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
解析試題分析:(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中實(shí)驗(yàn)操作確定缺少的實(shí)驗(yàn)儀器,實(shí)驗(yàn)方案涉及的實(shí)驗(yàn)操作為試管實(shí)驗(yàn),①需要加熱,故缺少的實(shí)驗(yàn)儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管 ;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;A.浮于水面,熔成小球,四處游動(dòng),逐漸縮小,溶液變紅色可知,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng),B.產(chǎn)生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色可知,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞,C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可燃可知,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng),D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃可知,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng),E.生成白色膠狀沉淀,后來(lái)沉淀消失,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,F(xiàn).生成淡黃色沉淀可知,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水,,答案為:B、F、A、D、C、E;(4)由實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na>Mg>Al,非金屬性Cl>S;(5)寫(xiě)出⑥的總反應(yīng)離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
考點(diǎn):考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含有碘 |
B.用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 |
C.用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴 |
D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_____。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開(kāi)始沉淀的pH[來(lái)源 | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開(kāi)始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,其目的是 。
(2)操作A所得濾渣的主要成分是 。
(3)加入過(guò)量Fe時(shí),濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有 。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請(qǐng)寫(xiě)出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫(xiě)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小,幾乎不溶于水,但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇,常溫下不會(huì)分解,是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖:
(1)回答下列問(wèn)題:
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成,焦炭的作用是: 。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是: 。
(2)已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留固體質(zhì)量為20.0g,將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的濃硫酸,再通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱(chēng)取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的
_______________性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為
NaHSO3的標(biāo)志是____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余,某
同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)
驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定
量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的是________(填序號(hào));
a. 用酸堿中和滴定法測(cè)定 b. 與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c. 用PH計(jì)測(cè)溶液PH值 d. 與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過(guò)量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩 | | III |
② | 滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩 | | II |
③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性,其操作是首先 ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是 。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生 (答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱(chēng)量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4g。通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 (可以多選)
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:
(1)寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ;(填序號(hào))
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水
(3)測(cè)定ClO2(如右圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完
全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ;
② 請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
③ 測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。(用含c、V的代數(shù)式表示)
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