Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 (可以多選)
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:
(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ;(填序號(hào))
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水
(3)測(cè)定ClO2(如右圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完
全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ;
② 請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
③ 測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。(用含c、V的代數(shù)式表示)
(14分)Ⅰ.CE(2分)Ⅱ.(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(3分)(2)C(2分)
(3)①吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等(2分)
②2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-(3分) ③1.35cv×10-2g(2分)
解析試題分析:Ⅰ. A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH試紙上觀察;B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,用到過(guò)濾和蒸發(fā)操作,分別用玻璃棒進(jìn)行引流和攪拌;C.制備Fe(OH)2白色沉淀,無(wú)需使用玻璃棒;D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,需要溶解和轉(zhuǎn)移,需要玻璃棒的攪拌和引流;E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),用鉑絲蘸取待測(cè)液,無(wú)需使用玻璃棒;F.進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌;G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體,過(guò)濾需要玻璃棒引流,所以不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是CE。
Ⅱ.(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解氯化銨與鹽酸混合溶液,生成NCl3與H2,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。
(2)A、ClO2易溶于水,不能利用飽和食鹽水吸收氨氣,故A錯(cuò)誤;B、氨氣是堿性氣體,堿石灰不能吸收氨氣,故B錯(cuò)誤;C、濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故C正確;D、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨氣,故D錯(cuò)誤,因此答案選C。
(3)①由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-。在反應(yīng)中ClO2是過(guò)量的,所以裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。
②根據(jù)①中分析可知,二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-。
③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol,則:
根據(jù)關(guān)系式可知:2ClO2~5I2~10Na2S2O3
2 10
n(ClO2) c?V?10-3mol
所以n(ClO2)=×c?V?10-3mol
因此m(ClO2)=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g。
考點(diǎn):考查玻璃棒作用;制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);電解原理;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動(dòng),隨之消失,溶液變紅 |
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色 |
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒 |
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | (D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w |
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | (E)生成白色膠狀沉淀,后來(lái)沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 | (F)生成淡黃色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說(shuō)明裝置的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例) 。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氧化銅是一種黑色粉末,其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅,實(shí)現(xiàn)資源回收再利用,減少污染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,從而獲得硫酸銅。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)制備氧化銅
①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì);
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是 、 、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。
(3)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
回答下列問(wèn)題:
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指 。
②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞, 。
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫出具體操作):
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變;b 。.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。
(1)證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是 。
(2)證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài),他們進(jìn)行了如下的假設(shè):
假設(shè)1:溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+
假設(shè)2:溶液中鐵元素只有Fe3+
假設(shè)3:溶液中鐵元素只有________________
基于假設(shè)1,現(xiàn)有試劑:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液,蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤。?qǐng)完成表中內(nèi)容。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管,步驟①:往a試管中滴入 。 | | |
步驟②:往b試管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為_(kāi)_(填序號(hào))
a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在高溫條件下,+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)___________,由此可知,在酸性溶液中,+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→____→____→____→____→____→____→h
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,在空氣中無(wú)顏色變化,點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式: __________________________ 、
_________________________________ 。
(2)根據(jù)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明是乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是 _______
(a)使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) (b)使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
(c)使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ,它與溴水反應(yīng)的離子方程式是 ;在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。
(4)為驗(yàn)證此反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)
碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。
(1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。
①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如右圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_________________。
(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。
①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____________________。
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小,膠體介于溶液與濁液之間 |
B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理 |
C.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料 |
D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣 |
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