實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:
在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是__________________。
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是________________________________________________。
(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是_____________________。
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:________,分離方法Ⅰ是:________________________,分離方法Ⅲ是:____________________。

(1)防止暴沸(1分)
(2)提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率(2分)
(3)及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行(2分)
(4)飽和Na2CO3溶液(2分) 分液(2分)  蒸餾(2分)

解析試題分析:(1)碎瓷片可以防止爆沸。
(2)加入過量的乙醇,可使化學(xué)平衡向右移動,提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率。
(3)這樣可使CH3COOC2H5及時蒸餾出來,使化學(xué)平衡向右移動,從而提高酯的產(chǎn)率。
(4)飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,更有利于油層和水層的分離;油層和水層互不相溶,用分液的方法進(jìn)行分離;分離方法Ⅲ把乙酸從水溶液中分離出來,利用沸點(diǎn)的不同,采用蒸餾的方法得到乙酸。
考點(diǎn):本題考查基本儀器的作用、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)流程圖的分析、物質(zhì)分離的方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個條件是____(用文字說明)。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是       。
(4)吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,理由是____。
(5)吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____(填能.否)?理由是____。
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____(選填序號)。
A.蒸餾  b.蒸發(fā)  c.灼燒  d.過濾  e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白:
(1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請完成該反應(yīng)方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____
(3) 滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   
(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果____(填“偏高”“偏低”“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)
請將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容
實(shí) 驗(yàn) 試 劑
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
 
 
探究不穩(wěn)定性
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250ml,實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有:①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制,實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為________g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
其中正確的操作順序?yàn)?u>                             
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中,如果出現(xiàn)以下情況,對結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線           
B.定容時俯視刻度線                
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液             
(5)實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________;_______________________________。實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___         ____,其作用是防止暴沸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

乙酸乙酯是常見酯類化合物,其實(shí)驗(yàn)室制備提純過程如下:
制備反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按照下圖制備裝置組裝一起

②在三頸瓶中加入4mL乙醇,慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液,于石棉網(wǎng)上加熱110-120℃.有餾分分出時,打開a活塞,控制流速(每分鐘30滴)。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶,向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機(jī)相呈中性。
⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,搖振后靜置,棄水相。有機(jī)相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌,每次均棄水相。
⑥有機(jī)相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶,加無水硫酸鎂干燥。
試回答:
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實(shí)驗(yàn)步驟②加入過量的乙醇的目的是                                  。還需要加入______。
3、實(shí)驗(yàn)步驟5中搖蕩靜置后如圖所示,請寫出棄水相的操作                   

4、試寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的副反應(yīng)的方程式:乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO2                               。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低,造成產(chǎn)率降低的原因可能是:
                                  
②                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱:
①____________;②_____________;④__________;
⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號)
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物,還缺少的儀器是_________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________ 。現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是______________、_________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)“堿浸”的目的是                                                      ,寫出有關(guān)的離子方程式                                                  。
(2)向?yàn)V渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                                                            
(3)操作a的名稱為           ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì),除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為                 
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。稱取0.26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸8.00 mL,則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ;上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                       。
(5)在“酸浸”的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時的化學(xué)方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時即可生成硫酸銅,指出此種方法的優(yōu)點(diǎn)               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計(jì)方案。(忽略鋅鍍層的氧化)甲同學(xué)的方案:先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉,通過差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量,然后再由鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。
(1)甲同學(xué)的方案是否可行,說出理由:                                                      。
乙同學(xué)的方案:通過查閱資料,知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng),于是設(shè)計(jì)了如下方案:

(2)配制5%的鹽酸1 L (g/cm3 ),需取用36.5% (g/cm3 )的鹽酸         mL
(保留一位小數(shù))。
(3)若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長5.00cm,寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm3,則鋅層的厚度為          cm。丙同學(xué)的方案:通過如圖所示裝置,測量鍍鋅鐵皮與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計(jì)算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g。

(4)實(shí)驗(yàn)所用稱量儀器為                     。
(5)若改用濃鹽酸,則測出鋅的厚度會              (填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
(6)實(shí)驗(yàn)后,將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較,發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大,你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢?       理由是:                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A.用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B.用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體
C.用裝置③除去O2中混有的一定量SO2
D.用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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同步練習(xí)冊答案