CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)“堿浸”的目的是 ,寫出有關(guān)的離子方程式 。
(2)向濾渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有 。
(3)操作a的名稱為 ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì),除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為 。
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。稱取0.26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸8.00 mL,則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ;上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用 。
(5)在“酸浸”的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時的化學(xué)方程式 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時即可生成硫酸銅,指出此種方法的優(yōu)點 。
(1)溶解金屬鋁、除去油污 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)金屬溶解,溶液變藍,有無色氣體產(chǎn)生且在溶液上方變?yōu)榧t棕色
(3)冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶
(4)0.92 用標準鹽酸潤洗2~3次
(5)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O
解析試題分析:(1)實驗?zāi)康氖抢脧U舊鋁銅合金制備硫酸銅晶體,故應(yīng)先除雜。堿浸即是除雜過程,除去表面的油污和溶解金屬鋁,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(2)加入少量濃硝酸后稀釋,與銅反應(yīng),生成硫酸銅和NO氣體,故現(xiàn)象為銅溶解,溶液變?yōu)樗{色,有無色氣體產(chǎn)生并只溶液上方變?yōu)榧t棕色(變成NO2);(3)采用冷卻結(jié)晶的方法分理出硫酸銅晶體,除去晶體中的可溶性雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶;
(4)與CuSO4的氫氧化鈉的量n(NaOH)=28.00×0.1000×10-3-8.00×0.1000×10-3=2×10-3mol
n(CuSO4·5H2O) = n(NaOH)/2=10-3mol w(CuSO4·5H2O)=10-3×250÷0.26=0.92
(5)過氧化氫是一種綠色氧化劑,相對濃硝酸而言不產(chǎn)生污染性氣體,不產(chǎn)生雜質(zhì)
考點:考查工業(yè)流程中有關(guān)操作目的、操作方法、實驗分析等有關(guān)問題。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)下列敘述中正確的是______(填序號)。
A.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 |
B.將碘水倒入分液漏斗,再加適量乙醇,充分振蕩、靜置,可從碘水中萃取碘 |
C.潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間,鐵釘上有氣泡,說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕 |
D.鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:
在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是__________________。
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是________________________________________________。
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是_____________________。
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是:________,分離方法Ⅰ是:________________________,分離方法Ⅲ是:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)第一種方案:請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計一個實驗,測定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為(填各接口的字母): 。
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.50g,并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。
| 讀數(shù)次數(shù) | 質(zhì)量/g |
錐形瓶+水+試樣 | 第1次 | 196.30 |
第2次 | 196.15 | |
第3次 | 196.05 | |
第4次 | 196.00 | |
第5次 | 196.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④有同學(xué)認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:
(1)操作Ⅰ為 (填寫操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是 。
(4)操作Ⅲ的順序依次為: 、冷卻結(jié)晶、過濾 、 、干燥。
(5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實驗裝置(如圖所示)
(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL。
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式),與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用①無水CuSO4、诔吻迨宜奂t熱CuO ④生石灰、萜芳t溶液、匏嵝愿咤i酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出,檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是( )
A.①⑤②①④③ | B.①⑤⑥②④③ |
C.③④②⑥⑤① | D.②⑤①④③⑥ |
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