【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A.充電時，若轉(zhuǎn)移，石墨（）電極將增重

B.充電時，陽極的電極反應式為

C.放電時，在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

D.放電時，負極的電極反應式為

【答案】A

【解析】

放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，LixC6失去電子得到Li+，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

A．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關系式：

xLi+～～～xe-

可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故A錯誤；

B．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，所以充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故B正確；

C．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，故C正確；

D．放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（ ）

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

回答下列問題：

（1）實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（2）上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。

（3）用NH3制取NO的化學方程式是__________________。

（4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理，完成相應的化學方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應達平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鈉在空氣中燃燒：4Na+O22Na2O

B.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C.濃硝酸與銅片的反應：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（ ）

A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B.a點表示的是AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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