【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鈉在空氣中燃燒：4Na+O22Na2O

B.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C.濃硝酸與銅片的反應：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

【答案】C

【解析】

A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，反應方程式為2Na+O2Na2O2，故A錯誤；

B．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應時的離子方程式為S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；

C．濃硝酸與銅片的反應時的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；

D．用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+時生成鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A.充電時，若轉移，石墨（）電極將增重

B.充電時，陽極的電極反應式為

C.放電時，在電解質中由負極向正極遷移

D.放電時，負極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發(fā)生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大

D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。在反應體系中加入適宜的催化劑（正催化劑），E1和E2的變化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱有無影響?________，原因是_______。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。

Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO

(1)寫出方法a的化學方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應的熱化學方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

序號

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對比上述實驗數(shù)據(jù)，可獲得的結論：

①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。

(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

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