Question

【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

Answer 1

【答案】4.48L 0.84mol/L

【解析】

有關化學方程式：

① CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O

② Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

設混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有： 64x+ 80y＝20.8…………………………①

x+y＝0.3………………………………②

解得：x＝0.2mol y＝0.1mol

（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

（2）已知n（H2SO4）總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

n（H2SO4）反應＝2x+y＝0.5mol

n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

故溶液稀釋后，c（H+）是=0.84mol/L；

答：（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；

（2）溶液稀釋后，c（H+）是0.84mol/L。