【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應時間為（　�。�

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

【答案】C

【解析】

反應物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，即反應物的濃度變化為0.1-0.06=0.04molL-1，反應物的濃度由0.06molL-1降到0.036molL-，即反應物的濃度變化為0.06-0.036=0.024molL-1，若反應速率不變，則所需時間為=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設備B中反應的化學方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結構如圖所示：

該裝置的負極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示：

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質(zhì)如表所示：

乙醛

乙二醛

乙二酸

乙酸

沸點/℃

20.8

50.5

109

117.9

溶解性

與水、有機溶劑互溶

溶于水、乙醇等

溶于水和有機溶劑

與水、乙醇互溶

密度/gcm-3

0.78

1.27

1.90

1.05

相對分子質(zhì)量

44

58

90

60

實驗步驟：

①取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反應為止；

②提純產(chǎn)品，最終得到10.0 mL產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。

(2)實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學方程式為________________。

(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是___________；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是___________。

(4)分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置___________(填字母)。

(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，該實驗中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應的離子方程式為：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。實驗步驟如下：取V mL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250 mL，量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

實驗

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

V[KmnO4(aq)]/mL

20.05

22.40

19.95

滴定終點的標志是___________；該產(chǎn)品純度為___________g·mL－1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到目的是

A.用萃取的方法分離煤油和汽油

B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C.用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應

D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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